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| Title: | Experimentelle Ermittlung der molaren Lösungswärme von Kaliumchlorid | |
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Energieschema für einen exothermen (links) und einen endothermen
(rechts) Lösungsvorgang
Bei diesem Versuch kann man davon ausgehen, daß das
Kaliumchlorid (KCl) vollständig gelöst wurde, weil kein Bodensatz
entstand und die Löslichkeit von Kaliumchlorid in Wasser bei 25,5% liegt.
In diesem Fall würde das bedeuten, das bei 180g Wasser ca. 60g
Kaliumchlorid ohne Rückstände gelöst werden
kann.
Berechnung der
Lösungswärme
Zur Berechnung habe ich folgende Variablen
gewählt:
m = Masse des Wassers in g
c = spezifische Wärme von Wasser in
T = Temperaturdifferenz in °C
Wkal = Wärmekapazität des
Gerätes in
ms = Masse des Salzes
Q = Gesamtwärmemenge der 6,5g KCL
L = Lösungswärme pro Gramm KCL
Um die Lösungswärme zu berechnen ergibt sich
folgende Gleichung:
Die Gesamtwärme - Berechnung löst man nach
folgender Formel:
Q = C * m * T + Wkal *
T
Q = L * ms
Die Lösungswärme errechnet man nach folgender
Formel:
Konkret berechnet man die Lösungswärme
so:
Molare Lösungsenergie bezogen auf 1
mol.
226,25 J
à 1g
KCl
X
à 74,6g
KCl
Das hydratisierte Kaliumchlorid, reagiert nach folgender
Gleichung
n H2O + KCl
è K
aq+ + Cl aq-
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